Question

5．如圖，將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒
• B． 鐵棒是負(fù)極，碳棒是正極
• C． 電池反應(yīng)為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
• D． 碳棒上有氣體放出，溶液c（H⁺）減小

Answer 1

分析 將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，被氧化生成亞鐵離子，碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．鐵為負(fù)極，電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A錯誤；
B．活潑金屬鐵為負(fù)極，碳為正極，故B正確；
C．總反應(yīng)為鐵與氫離子的氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和氫氣，方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故C正確；
D．氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)消耗氫離子，則溶液c（H⁺）減小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確原電池的判斷方法、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．