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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

【答案】B

【解析】A. 無色透明的溶液中Fe3+與SCN–不能大量共存，A錯誤；B. =1×1012的溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，K+、Na +、CO32－、NO3－可以大量共存，B正確；C. c(Fe2+)＝1mol·L1的溶液中MnO4－氧化亞鐵離子，不能大量共存，C錯誤；D. 能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，則HCO3－不能大量共存，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。

請回答：

（1）寫出A反應裝置中的化學方程式：____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。

A．澄清石灰水 B．無色酚酞試液 C．碘水 D．紫色石蕊試液

（4）下列說法正確的是____________。

A．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C．實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性

（5）寫出洗氣瓶③中反應的化學方程式：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為___________________。

(2)根據元素周期律，下列說法正確的是____________________(填字母代號)。

a.最高價氧化物對應水化物的酸性：S>P>As b. 原子半徑：S>P>As c.非金屬性：S>P>As

(3)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_________________________。

(4)去除水體中的砷，可先將As(Ⅲ )轉化為As(V)，選用NaClO可實現該轉化。

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸。

研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結果：

產生此結果的原因是_________________________。

(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V)，從而達到去除As的目的。

已知：一定條件下，As(V)的存在形式如下表所示：

pH

<2

2～7

7～11

11～14

存在形式

H3AsO4

H2AsO4-

HAsO42-

HAsO42-、AsO43-

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 （ ）

A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為：

C. 相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液呈堿性： CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2O

C. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-

D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了x g，則（　�。�

A. 電解液質量增加x g B. 陰極質量增加x g

C. 陰極質量增加a g，a＞x D. 陰極質量增加b g，b＜x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

圖1　　　　　　圖2　　　圖3　　圖4

A. 用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D. 用圖4所示裝置制取Fe(OH)2，并較長時間觀察其存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是______（填元素符號），其中D原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_______和_______。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為_______，中心原子的雜化軌道類型為_______，中心原子的價層電子對數為_____________。

（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， 列式計算晶體F的密度(g.cm-3)______________________________。

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