【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請(qǐng)回答:

1)寫出A反應(yīng)裝置中的化學(xué)方程式:____________

2)棉球中NaOH溶液的作用是________________

3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶中可選擇的試劑是_________。

A.澄清石灰水 B.無(wú)色酚酞試液 C.碘水 D.紫色石蕊試液

4)下列說(shuō)法正確的是____________。

A.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,洗氣瓶中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性

5)寫出洗氣瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O 吸收尾氣,防止SO2污染大氣 AD D Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4

【解析】

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水;(2)二氧化硫有毒,能污染空氣,NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水;(3)SO2是酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成亞硫酸,能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水;(4)A.氣體制備實(shí)驗(yàn),先進(jìn)行氣密性檢查,再加入試劑(藥品); B.只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞,液體不能順利滴下;

C.SO2與溴水反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性; D.Fe3+把SO2氧化為SO42-,所以洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生;(5)SO2與溴水反應(yīng),生成硫酸和氫溴酸。

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O;(2)NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,棉球中NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止SO2污染大氣;(3)SO2是酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成亞硫酸,能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水,為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是澄清石灰水或紫色石蕊試液,故選AD;(4)A.氣體制備實(shí)驗(yàn),先進(jìn)行氣密性檢查,再加入試劑(藥品),故A錯(cuò)誤; B.分液時(shí),要先取下分液漏斗口部的玻璃塞,再打開(kāi)旋塞,即可使液體順利滴下,故B錯(cuò)誤; C.SO2與溴水反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性,故C錯(cuò)誤; D.因?yàn)槎趸蛲ㄈ肼然^溶液不能生成沉淀、Fe3+可以把SO2氧化為SO42-,所以洗氣瓶④中可觀察到有白色沉淀生成,該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性,故D正確。(5)SO2與溴水反應(yīng),生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)方程式是Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,工藝流程如下:

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

表1.幾種鹽的Ksp

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10-19

CaSO4

9.1×10-6

FeAsO4

5.7×10-21

表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物

H2SO4

As

廢水濃度

29.4g/L

1.6g·L-1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6~9

0.5mg·L-1

(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)= mol·L-1。

(2)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)= mol·L-1。

(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸),MnO2被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為

(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為 ;

Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀,原因?yàn)?/span>

。

砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25)為:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3= 。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43-+H2OHAsO42-+OH,該步水解的平衡常數(shù)(25)為: (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作

現(xiàn) 象

01 mol/LFeBr2溶液10 mL,測(cè)溶液的pH

pH試紙變紅(約為4


.開(kāi)始通入100 mL(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃;
.稍后,繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色;
iii.稍后,溶液由棕黃色變淺,最終變?yōu)辄S色

1)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。

2pH≈4的原因是 (用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

3)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因:①Cl2Fe2+氧化為Fe3+,使溶液呈黃色;②Cl2Br氧化為Br2,使溶液呈黃色。證明原因的實(shí)驗(yàn)方案是 ;證明原因的實(shí)驗(yàn)方案是 。

4)現(xiàn)象中,溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測(cè):可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又繼續(xù)氧化Br生成Br2。部分學(xué)生猜測(cè):可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+Br氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)完成下列表格:

由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

a

2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2KSCN溶液,振蕩



Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+

b

2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4,振蕩

CCl4層沒(méi)有明顯變化



c


CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色

Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:

WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

2) 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知:

WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1

WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =137.9 kJ·mol–1

WO2(s)WO2(g) ΔH = ______________________。

4)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有________(填序號(hào))。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 bWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

cWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)

d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1。

①該反應(yīng)在常溫下_______(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母,下同)

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2 mol H—O

cc(CO)c(H2)

d.密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d.再充入1 mol CO23 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于濃度均為01 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是

A. cNH4+):

B. 水電離出的cH+):

C. 等體積混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等體積混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液X,由Na+Mg2+、Ba2+Al3+、AlO2-、MnO4-CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)

1氣體A的成分是_______填化學(xué)式,下同) ,氣體B的成分是_______。

2X溶液中一定存在的離子是______________

3寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:______________。

4寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:______________。

5通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開(kāi),左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞,使NOO2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫,反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

B. 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

C. 開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

D. 反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4、MnO4、SO42-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4、SO42-、HCO3

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