20．為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（　�。�
A．煤的氣化與液化B．液體燃料呈霧狀噴出
C．通入大量的空氣D．將煤塊粉碎

分析 提高燃料的燃燒效率需要增大燃料與氧氣的接觸面積，通入適量空氣使燃燒充分．

解答 解：A．將煤氣化與液化，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故A正確；
B．將液體燃料呈霧狀噴出，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故B正確；
C．通入大量的空氣，會帶走熱量，使燃燒效率降低，故C錯誤；
D．將煤粉粉碎，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查燃料的燃燒效率，注意不是空氣的量越多越好，過多的空氣會帶走熱量使燃燒效率降低，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）請配平氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是CuO（填化學(xué)式），發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；
（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有（　�。�
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C是同一種核素
B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
B．裝置②可觀察鐵的吸氧腐蝕
C．裝置③中X為四氯化碳，該裝置可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④為實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池中電解質(zhì)H2SO4會不斷被消耗，故電阻增大，而鎳鎘電池中堿不會被消耗，電阻不會增大鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO42mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電離方程式為：HClO═H++ClO-
B．c（H+）等于1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液
C．在CH3COONa溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol•L-1 HCl溶液中的c（H+）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是（　　）
A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液

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