11．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有（　�。�
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．戊醇

分析 A、烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，己烷有5種同分異構(gòu)體；
B、己烯存在碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)的位置以及類別異構(gòu)；
C、根據(jù)定位法確定1，2-二溴丙烷的同分異構(gòu)體的書寫；
D、戊醇存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu)．

解答 解：A、主鏈為6個碳原子CH3CH2CH2CH2CH2CH3，主鏈為5個碳原子（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ，共有5種，故A錯誤；
B、己烯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)的位置異構(gòu)，還存在環(huán)烴的同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體超過7種，故B正確；
C、1，2-二溴丙烷的同分異構(gòu)體有：1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，3-二溴丙烷，故C錯誤；
D、戊醇存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)的位置異構(gòu)，還存在官能團(tuán)異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過7種，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體，屬于易錯題目，注意同分異構(gòu)體的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，不宜采取書寫方法判斷，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解原理在工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．
（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③若每個電池甲烷通入量為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為4mol，最多能產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為142g．
（2）氯堿工業(yè)中的原理示意圖如圖2所示．
①a為陽極此空刪去．
②溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖3所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負(fù)極
B．電池工作時，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)最多可與7mol NaOH反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2反應(yīng)
D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法，錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值①②（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙為金屬單質(zhì)，丙、丁、戊為非金屬單質(zhì)，B為氧化物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是Fe3O4，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（可以分步書寫）FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
乙和D在高溫條件下反應(yīng)生成1molA時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（4）若要除去H溶液中的G雜質(zhì)，請簡述方案：加入過量鐵粉并過濾，該過程的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（　�。�
A．煤的氣化與液化B．液體燃料呈霧狀噴出
C．通入大量的空氣D．將煤塊粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸，用10mL 水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
B．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉，使溶液均恰好飽和，則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變）
C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量溶液為c mol/L，則ω=36.5c/ρ
D．上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L

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