16．下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是（　　）
A．C-HB．C-ClC．C═OD．N≡N

分析 根據(jù)不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵來解答；

解答 解：A．C-H是由不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，故A錯誤；
B．C-Cl是由不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，故B錯誤；
C．C═O是由不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，故C錯誤；
D．N≡N是由同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查非極性鍵的判斷，題目難度不大，注意非極性鍵由同種非金屬元素形成即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學(xué)習(xí)小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-156.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過濾，在濾液中個慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
D．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$HBr+，將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應(yīng)產(chǎn)物可能有（　�。�
A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，觀察是否褪色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振蕩、靜置分層后，再將有機層分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列組合中關(guān)于鹵素的敘述全部正確的是（　�。�
①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中　
②隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點降低　
③隨核電荷數(shù)增 加，單質(zhì)氧化性增強　
④隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強　
⑤易形成-1價離子⑥從上到下原子半徑逐漸減小　
⑦從上到下非金屬性逐漸減弱．
A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于實驗室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（　�。�
A．溫度計要插入反應(yīng)混合液中
B．圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片
C．圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為1：3
D．加熱時使液體溫度迅速升高到170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�
A．Na、Cl-、S2-B．Cl-、CO、Na+C．Fe3+、SO42-、NO3-D．Fe2+、O2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．把98%（密度為1.84g•cm3）的濃硫酸稀釋成2mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸10.9mL；
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
B．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線．

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