【題目】如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、np、q均含氯元素的常見物質(zhì),其中pq為酸,n為單質(zhì),下列敘述不正確的是(

A.n在標(biāo)況下的密度約為3.17gL-1

B.反應(yīng)②中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等

C.p氧化性強(qiáng)于q

D.四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

mn、pq均含氯元素的常見物質(zhì),其中p、q為酸,n為單質(zhì),則nCl2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知pHClO,qHClm應(yīng)為次氯酸鹽,以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知:nCl2,m為次氯酸鹽,pHClOqHCl。

AnCl2,在標(biāo)況下的密度ρ==3.17g/L,A正確;

B.反應(yīng)②是Cl2與堿反應(yīng),可能氯氣與NaOH的反應(yīng),方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,在該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為-1價(jià)、+1價(jià),則反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等,B正確;

CHClO具有強(qiáng)氧化性,可被還原生成HCl,所以物質(zhì)的氧化性:HClO>HCl,C正確;

Dm生成p是次氯酸鹽與強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸和強(qiáng)酸的鹽,復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:① HCHO(防腐劑)② CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火機(jī)燃料)④ (冷凍劑)⑤ (汽車防凍液)⑥ (殺菌劑)⑦(定香劑)⑧ (汽油添加劑)請(qǐng)回答:

1)屬于醇的是____(填序號(hào),下同)。

2)互為同系物的是_____。

3)互為同分異構(gòu)體的是__。

4)用系統(tǒng)命名法給④命名,其名稱為_____。

5)寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__

6)寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:

已知:


1CH3CH=CHCH3 的名稱是_____。

2X 中含有的官能團(tuán)是_____。

3A→B 的化學(xué)方程式是_____。

4D→E 的反應(yīng)類型是_____。

5)甲為烴,F 能與 NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。

①下列有關(guān)說法正確的是_____。

a.有機(jī)物Z 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.有機(jī)物Y HOCH2CH2OH 互為同系物

c.有機(jī)物Y 的沸點(diǎn)比 B

d.有機(jī)物F 能與己二胺縮聚成聚合物

Y 的同分異構(gòu)體有多種,寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有( )

①用電子式表示HCl的形成過程:

②MgCl2的電子式: ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs

④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:

⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

A.0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2)>c(H)

B.pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:2c(Na)c()c()c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO)> c(Cl)> c(CH3COOH)> c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2Ag)+Bg2Cg)達(dá)到平衡時(shí),A、BC的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A.NaOH溶液與反應(yīng),當(dāng)3時(shí):

B.酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成

C.溶液中加入過量的氨水:

D.1溶液和HCl等體積互相均勻混合:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H<0。已知1100℃時(shí)K=0.263

1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2CO的體積比值___,平衡常數(shù)K___(增大、減小或不變)

21100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(“”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ__υ(大于、小于或等于),其原因是___

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