Question

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計(jì)算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)	待測體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】① ABC 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 22.60 0.2000

【解析】

本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是

滴定前的準(zhǔn)備：

滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑

滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化

終點(diǎn)判斷：

數(shù)據(jù)處理：

（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據(jù)c待=c標(biāo)×V標(biāo)/V待

A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的量濃度小于NaOH的物質(zhì)的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大， 故所測結(jié)果偏高，故A符合題意；

B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)，所計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即所測結(jié)果偏高，故B符合題意；

C、此操作得出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；

D、NaOH濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，所測結(jié)果將偏低，故D不符合題意；

（2）滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

（3）根據(jù)圖示，讀數(shù)為22.60mL；

（4）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。