2．下列說法不正確的是（　�。�
A．剛玉（Al2O3）、金剛砂（SiC）等是耐高溫材料
B．氨和二氧化硫易液化，可通過氨水分解吸熱，使周圍溫度降低，可做制冷劑
C．濃硫酸可用于干燥SO2、NO2等氣體
D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料

分析 A．氧化鋁、碳化硅熔點高；
B．依據(jù)銨、二氧化硫沸點高，易液化性質(zhì)解答；
C．濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫、二氧化氮不反應(yīng)；
D．硅酸鈉與酸反應(yīng)制備硅膠，硅酸鈉溶液是礦物膠，不燃燒，阻隔木材與空氣中氧氣的直接接觸．

解答 解：A．氧化鋁、碳化硅熔點高，耐高溫，故A正確；
B．銨、二氧化硫沸點高，易液化，液態(tài)氨氣汽化時需要吸收大量的熱，常用作制冷劑，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫、二氧化氮不反應(yīng)，可以干燥二氧化硫、二氧化氮，故C正確；
D．硅酸鈉與酸反應(yīng)生成硅酸，可以制備硅膠，硅酸鈉溶液是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)及用途，熟悉氧化鋁、碳化硅、濃硫酸、硅酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣做制冷劑原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操　作現(xiàn)　　象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4（化學(xué)式）．
（3）C溶液中發(fā)生的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是濃硫酸或飽和NaHSO3溶液．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋乙產(chǎn)生少量白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖1：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高燒渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．將燒渣粉碎   B．降低硫酸的濃度   C．適當(dāng)升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖2所示，則試劑X可能是B（填字母）．
A．Fe粉     B．SO2     C．NaI
還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有SO42-．
（3）濾渣II主要成分的化學(xué)式為Al（OH）3；由分離出濾渣II后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
XYZ
A甲烷烴有機化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號表示，下同）O2-＞Al3+；
比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出E→F的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗試劑是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=O．
（5）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氧、氯、鐵是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的電子式為．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是CH3OH分子之間有極性，同時分子之間還存在著氫鍵的作用．
（4）C、O、Cl三種元素的電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C（用元素符號表示）．COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來看，碳原子與氧原子之間形成共價鍵的類型和數(shù)目為1個σ鍵1個π鍵．
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol/L．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

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