18．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①1.204×1024個(gè)C　            
②0.7mol NH3　             
③1.204×1023個(gè)鈉原子
④0.2mol H2SO4　            
⑤1mol He．
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③

分析 根據(jù)物質(zhì)的量的公式計(jì)算C、鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算各物質(zhì)含有原子數(shù)目，進(jìn)行比較，注意He為單原子分子．

解答 解：①1.204×1024個(gè)C的物質(zhì)的量為n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=2mol；　            
②由于氨氣為四原子分子，故0.7mol NH3中含2.8mol原子；
③1.204×1023個(gè)鈉原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{{N}_{A}}$=0.2mol；
④由于硫酸中含7個(gè)原子，故0.2mol H2SO4中含1.4mol原子；       
⑤由于氦氣為單原子分子，故1mol He中含1mol原子．
根據(jù)計(jì)算可知，所含的原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是②①④⑤③，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式．
（2）對(duì)于高分子化合物C的說法正確的是ACD．（填序號(hào)）
A.1molC能與2n molNaOH反應(yīng)
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學(xué)式，也是鏈節(jié)的化學(xué)式
C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D．酸性條件下降解時(shí)有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有    的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在）．
a．遇FeCl3溶液顯紫色     b．能與Br2按1：2發(fā)生加成反應(yīng)    c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設(shè)計(jì)合成G的反應(yīng)路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵和氯原子．
②該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫出該有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
④寫出該有機(jī)物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．下列分析正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2molI-參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I-＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O
D．將0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．此合金的熔點(diǎn)、硬度比鎂和鋁的熔點(diǎn)、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．KHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸電離：H2CO3=H++HCO3-

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