25℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):

Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。

                         

下列判斷正確的是

   A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大

    B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

    C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

    D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

 

D

解析:A.加入鉛后,鉛為固體,不影響平衡移動(dòng);

B.加入Sn(NO3)2固體后,C(Sn2)增大,平衡逆向移動(dòng),c(Pb2)變大;

  C.說(shuō)明:升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)△H<0;

 D.K=C(Sn2)/ c(Pb2)=0.22/0.1=2.2,正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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