【題目】將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管(試管容積為VL)倒立于水中,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)?/span>aL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該混合氣體倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

(2)若aV,則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積之比是__________

(3)結(jié)合第(2)小題,向aL氣體中通入氧氣至試管中剛好只有一種氣體時(shí),停止通入氧氣。

①試管中最終剩余的氣體是____________,其體積是____________

②該過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO1∶3N NO+3O2+2H2O=4HNO3

【解析】

(1)混合氣體中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2)根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積差量計(jì)算;旌蠚怏w倒立于水中后體積減少VL,由可知二氧化氮的體積為×VL=VL,氮?dú)獾捏w積為VL-VL=VL,原混合氣體氮?dú)馀c二氧化氮體積比為1∶3。(3)aL原混合氣體溶于水時(shí)通入氧氣時(shí),4NO+3O2+2H2O===4HNO3,最后剩余一種氣體為氮?dú),其體積為V

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2的防治與利用對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。某小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究。

(1)用下圖裝置制備純凈的SO2,發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,裝置的連接順序?yàn)椋?/span>a→________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)

(2)用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶

產(chǎn)生乳白色渾濁

+4價(jià)S_______

用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶

_______

+4價(jià)S有還原性,反應(yīng)的離子方程式為_______

(3)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是:

該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí),一定條件下向100mL c0mol·L1(NH4)2SO3溶液通入空氣后,欲測(cè)定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié),物理量的數(shù)值用字母表示):______________________________________________________________________________

②α =________×100%(用實(shí)驗(yàn)方案中的物理量表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. A有5種正價(jià),與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過(guò)電解熔融態(tài)C2B3的方法來(lái)獲得C的單質(zhì)

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C

D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡,說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)操作A、B的名稱分別是______、_____;加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

(2)寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式:__________

II.上述流程中,若煅燒不充分,最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.稱取樣品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);

d.重復(fù)操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.

(3)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________

(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_________。

(5)上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的有______。

a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. m、n不存在同分異構(gòu)體,p存在多種同分異構(gòu)體

B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知烴被酸性KMn04溶液氧化時(shí),碳碳雙鍵或叁鍵將斷裂生成--或—COOH。某烴的分子式為某烴的分子式為C11H20, lmol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2;用熱的酸性KMn04溶液氧化,得到下列三種有機(jī)物:CH3-CO-CH2-CH3 , CH3-CO-CH3,HOOC-CH2CH2—COOH由此推斷寫(xiě)出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程,已知該水樣中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示:

(1)僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是________。

(2)B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為__________ml。

(3)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在_______(”)若存在,其物質(zhì)的量濃度的范圍是______mol·L-1(若不存在,則不必回答)。

(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子__________________________________(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

II.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

(1)寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),原因_______________________________________________________________________。

(4)已知K2FeO4能水解產(chǎn)生Fe(OH)3用作凈水劑,請(qǐng)寫(xiě)出水解的離子方程式___________

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