【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

【答案】C
【解析】解：A、Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中水解顯堿性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，故A正確；
B、鹽的水解是吸熱過(guò)程，所以升高溫度能促進(jìn)FeCl3溶液的水解，溶液中的H+濃度增大，故B正確；
C、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽如果含有弱酸根離子或弱堿離子也會(huì)水解，如Na2CO3在水溶液中水解顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸鹽屬于弱酸鹽溶于水，醋酸根離子能水解，溶液顯堿性，故D正確；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應(yīng)完全，并讓產(chǎn)生的氣體依次被無(wú)水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時(shí)，測(cè)得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請(qǐng)求算下列問(wèn)題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質(zhì)量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是g．
（3）求出x的值（要求有計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積為2L的固定密團(tuán)容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則Y的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；�。�v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))______。

(3)向達(dá)到(1)所述的平衡體系中充入氦氣，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動(dòng)；從(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動(dòng)。

(4)在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)所述的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較_________。

A.無(wú)法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，a為任意值，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效。則：b、c該滿足的關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹽：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是（ ）
A.①＞③＞②
B.②＞③＞①
C.③＞②＞①
D.①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是

A. 燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

C. 只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)

D. 如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸與中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點(diǎn)。

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過(guò)程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；

（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則x值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，①過(guò)濾②蒸發(fā)③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，均用到的玻璃儀器是

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.試管D.分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測(cè)定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時(shí)間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說(shuō)法中正確的是

A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3

B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C. 一定溫度下,向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

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