【題目】下列敘述正確的是
A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸與中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. 常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
【答案】C
【解析】A、10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物質(zhì)的量相等,所以中和時所需同種堿溶液的量相等,選項A錯誤;B、醋酸為弱酸,根據(jù)越稀越電離,要使二者pH相差1則應有10 c2<c1,選項B錯誤;C、由pH知NaOH溶液中c(OH-)等于醋酸溶液中c(H+),因醋酸是弱酸,部分電離,故NaOH溶液中溶質(zhì)的濃度小于醋酸溶液中溶質(zhì)的濃度,故兩者等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性,遇到紫色石蕊試液變紅,選項C正確;D、電離平衡常數(shù)Kb=,溫度一定時Kb是一定值,加入固體硫酸銨后,溶液中增大,故減小,選項D錯誤。答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C. 在強堿溶液中:Na+、K+、Cl﹣、SO32-
D. 在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是
A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化學反應速率關系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.達平衡后,分離出少量NH3,V正 增大
D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液,呈紅色
B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知同溫同壓下,下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ/mol K1=a
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-144kJ/mol K2=b
③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=mkJ/mol K3=c
下列說法正確的是( )
A. m=-26.5 2c=a-b B. m=-53 c2=a/b
C. m=-26.5 c2=a/b D. m=-53 2c=a-b
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】學習“化學平衡移動原理”后,以你的理解,下列敘述正確的是
A. 對于已達平衡的體系,改變影響化學平衡的條件,不可能出現(xiàn)V正增大,V逆減小的情況。
B. 對2HIH2+I2(g),平衡體系增加壓強使顏色變深,可用勒夏特列原理解釋。
C. 升高溫度,一定會使化學平衡發(fā)生移動。
D. 在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中氣體顏色先變淺再變深,甚至比原來深。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是
A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應熱
B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g)N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D. 由丁可知:將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時,A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等
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