Question

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：

元素	X	Y	Z	W	R
性質(zhì)信息	能形成+7價(jià)的化合物	日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子	焰色反應(yīng)為黃色	位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質(zhì)為Al（OH）₃膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產(chǎn)中副產(chǎn)物有C1₂、H₂ （寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

分析 X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價(jià)的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則R為C，據(jù)此解答．

解答 解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價(jià)的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則R為C，
（1）X為Cl，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）元素W為Na，其離子原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）元素R的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為為：，
故答案為：；
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A為NH₄Cl，屬于離子化合物，銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、極性鍵，
故答案為：離子鍵、極性鍵；
（5）含Al的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，該化合物為鋁鹽，溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鋁膠體懸浮懸浮物質(zhì)，起凈水作用，
故答案為：Al（OH）₃膠體；
（6）工業(yè)上，電解飽和氯化鈉溶液制取NaOH，工業(yè)上制取NaOH的離子反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，副產(chǎn)物有C1₂、H₂ ，
故答案為：飽和NaCl；C1₂、H₂ ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、鹽類(lèi)水解、電解等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．