【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略),下列組合中不符合該關(guān)系的是
A | B | C | D | |
X | HCl | Na202 | Na2C03 | Al |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na[Al(OH)4] |
Z | Cl2 | Na2C03 | CaC03 | AlCl3 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時,電子由Ca電極流出
B. 放電過程中,Li+向PbSO4電極移動
C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 負極反應式:PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb
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【題目】下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是( )
A. 空氣中的SO2溶于水,最終形成酸雨
B. NO2或SO2都會導致酸雨的形成
C. pH<7的雨水不都是酸雨
D. 工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因
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【題目】應用電化學原理,回答下列問題:
(1)上述三個裝置中,負極反應物化學性質(zhì)上的共同特點是_________。
(2)甲中電流計指針偏移時,鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是________。
(3)乙中正極反應式為________;若將H2換成CH4,則負極反應式為_______。
(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后,進行充電時,要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。
(5)應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應),進行實驗:
ⅰ.K閉合時,指針偏移。放置一段時間后,指針偏移減小。
ⅱ.隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移。
① 實驗ⅰ中銀作______極。
② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象,得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。
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【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強催淚作用的殺傷性化學毒劑,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 分子式為C8H7OCl
B. 在同一平面上的碳原子最多有8個
C. 1摩爾苯氯乙酮最多可與3摩爾氫氣發(fā)生加成反應
D. 不存在與它同一類別的同分異構(gòu)體
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【題目】對于有氣體參加的反應,一定能使化學反應速率加快的因素是( )
①擴大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內(nèi)的壓強
A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.碳酸銨分解是吸熱反應,根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大
C.水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個自發(fā)反應
D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程
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【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,生產(chǎn)化學肥料等。
完成下列填空:
(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子;氮氣的電子式為______________;氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。
(2)工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實現(xiàn)CO和N2的分離,反應的化學方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當處理措施有
_____________(選填序號)。
a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強
(3)消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。
II.為實現(xiàn)CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數(shù)可達98.5%以上。
(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2(標準狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________,該富液中的溶質(zhì)是____________(填化學式),各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b.3c(K+)=4 c(CO32-)+4 c(HCO3-)+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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