Question

（8分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

（2）通過計算確定該有機物的分子式。

Answer 1

⑴解：n(O₂)= = 0.125 mol   m(O₂)= 0.125 mol×32g?mol^-1= 4 g

n(H₂O)= = 0.15 mol        n(CO₂) = = 0.05 mol

m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g  n(CO)= = 0.05 mol

n(H)=2n(H₂O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol

n(C)= n(CO₂) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol

答：2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別為0.3 mol 和0.1 mol 。

⑵解：2.3 g A中所含氧原子：

    n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）―0.125 mol×2 = 0.05 mol

n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1

則A 的最簡式為 C₂H₆O

根據(jù)價鍵規(guī)則 A 的分子式為 C₂H₆O 。答：A 的分子式為 C₂H₆O 。

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