【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。因?yàn)?/span>___。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__色，因?yàn)?/span>___。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡___(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)。

【答案】黃 OH-與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡向右移動(dòng)，CrO42-濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色 橙 c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?/span> 向右移動(dòng)

【解析】

根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響分析解答。

（1）加入NaOH溶液，OH-與H+結(jié)合生成水，使c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，因此溶液的顏色由橙色變?yōu)辄S色；

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，增大了c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，Ba2+與CrO42-結(jié)合生成BaCrO4黃色沉淀，使c(CrO42-)減小，平衡向右移動(dòng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題:

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>_____性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含的氣體會形成酸雨，危害環(huán)境．

(1)在大氣中形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

(2)鈉堿循環(huán)法用溶液作為吸收液，可脫除煙氣中，吸收液吸收的過程中，pH隨：變化關(guān)系如下表：

：

91：9

1：1

9：91

pH

判斷溶液顯 ______ 性，用化學(xué)平衡原理解釋 ______ ；

(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ______ ；

(4)若用燒堿溶液吸收，①向100mL溶液中不斷通入一定量充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按、，Ⅱ．______ ，Ⅲ、，Ⅳ．______ ；

②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為 ______ 填序號字母．

鹽酸溶液溶液溶液酚酞試液

(5)常溫下將轉(zhuǎn)化為而實(shí)現(xiàn)的處理．含的廢氣通入含、的溶液時(shí)其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為，則另一反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫條件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是（ ）（忽略前后體積的變化）

A.在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全

B.滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH-)

C.在N點(diǎn)，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的一組是( )

①．制取漂白液的反應(yīng)原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O

②．鐵粉加入到三氯化鐵溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+

③．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

⑤．硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O

⑥．過量氯水與FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁用途廣泛，工業(yè)上利用鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)制備金屬鋁。

(1)首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如圖：

①濾液中通入過量CO2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是___。

(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽極，進(jìn)行電解。

①下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是___(填字母)。

A. Al2O3屬于電解質(zhì) B. Al2O3屬于離子化合物

C. Al2O3屬于堿性氧化物 D. Al2O3的熔點(diǎn)低，可作耐火材料

②陽極石墨棒需要不斷補(bǔ)充，寫出電極反應(yīng)式并簡述其原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋

B. 電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極

D. 鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500 ℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是(　　)

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強(qiáng)

D.降低溫度

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同步練習(xí)冊答案