【題目】常溫條件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是（ ）（忽略前后體積的變化）

A.在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全

B.滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH-)

C.在N點(diǎn)，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

【答案】D

【解析】

A. NaOH溶液與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. NaOH溶液在滴定開(kāi)始時(shí)的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，堿中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，醋酸為弱酸，0.1 mol/L醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 在N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為同濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，CH3COOH的濃度大于H+濃度，溶液中H+濃度大于OH-濃度，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中CH3COO-濃度大于Na+濃度，即c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. NaOH溶液在滴定開(kāi)始時(shí)的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，堿中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，因此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++Cn

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小.

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B.ClO－的生成是由于溫度升高引起的

C.氧化性ClO－＜ClO3－

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時(shí)，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。因?yàn)?/span>___。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈__色，因?yàn)?/span>___。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡___(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸，下列說(shuō)法正確的是

A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉(zhuǎn)化過(guò)程有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)

D. 氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 : 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

B. 1-丁烯的鍵線式：

C. 和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D. 丙烷分子的比例模型為：

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