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【題目】化合物M(結構式如下圖)是最常用的還原劑，由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大學發(fā)現，其中X、Y、Z是原子序數依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個數比為1:1和2:1的化合物，W原子的最外層電子數是電子層數的3倍，下列敘述正確的是（ ）

A.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種一元弱酸

B.Z元素位于第3周期第ⅦA族

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應

【答案】A

【解析】

X、Y、Z是原子序數依次減小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因為化合物M中X為+1價的離子，故X為Na，Y與H組成原子團YH4-，故Y是B，因為W原子的最外層電子數是電子層數的3倍，故W是O。

由分析知：X是Na、Y是B、Z是H、W是O：

A．Y是B，B的最高價氧化物對應的水化物H3BO3，H3BO3是一種一元弱酸，A正確；

B．Z是H，位于第一周期第ⅠA族，B錯誤；

C．X和Z形成的化合物是NaH，NaH+H2O= H2↑+NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈堿性，C錯誤；

D．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的還原劑，Z2W2是H2O2是常用的氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常溫下反應①的平衡常數為K1，反應②的平衡常數為K2，則反應O3+O2O2的平衡常數K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在該反應中的作用是___________。

(2)SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是________、________。

(3)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________；

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是（________）。

A.溫度高于210oC，反應放熱，平衡逆移

B.催化劑活性降低

C.溫度高于210oC，發(fā)生了副反應

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源，利用電解法制備納米Cu2O，其裝置如圖所示。

①上述裝置中D電極應連接二甲醚燃料電池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一極，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

②該電解池的陽極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產和國防建設中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮氣性質穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：

。

（2）聯氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結合下表數據，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式： 。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉化方程式的平衡常數K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數目為0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子數為6NA

C. 78 g Na2S中所含離子總數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CO2所含氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。如圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是___；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節(jié)pH不小于___。

（5）準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數___(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是印染工業(yè)的一種常用原料，又稱保險粉，是一種白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質中穩(wěn)定。

（1）Na2S2O4中S元素的化合價為____。

（2）連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，甚至發(fā)生爆炸，反應的化學方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+___。保存“保險粉”時常加入少量Na2CO3固體，目的是___。

（3）Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2時，反應產物的化學式為____。

（4）工業(yè)上可用如圖裝置電解NaHSO3和NaC1溶液制Na2S2O4。總反應為：2NaHSO3+2NaC1Na2S2O4+2NaOH+C12↑

①惰性電極a連接電源的____（填“正極”或“負極”），其電極反應式為____；

②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產率降低，其原因是____。

向銀離子的乙二胺四乙酸（EDTA）配合物溶液中，滴加用NaOH堿化的連二亞硫酸鈉溶液可生成納米級銀粉，該方法能用來測定Na2S2O4純度，其反應原理可簡單表示為：2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2O�，F取5.000g粗產品用上述方法測定純度，將制得納米級銀過濾、洗滌、干燥、稱量，其質量為4.320g。計算粗產品中連二亞硫酸鈉的質量分數為____。測得連二亞硫酸鈉的純度比實際值小，若排除實驗過程中的操作誤差，分析可能的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應分別如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是________(填字母代號)。

A．降低溫度　　　　　　　 B．加入催化劑

C．縮小容器體積　　 D．增加H2的濃度

E．增加CO的濃度

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

②平衡時n(CH3OCH3)＝________，平衡時CO的轉化率＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下所示：

實驗步驟：

Ⅰ.合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

Ⅱ.分離與提純：

①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產品。

④蒸餾粗產品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛無水CaCl2，其作用是________。

(2)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是___。

(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。

(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。

(5)本實驗的產率為_______ %（結果保留兩位有效數字）。

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