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【題目】某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是

A.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

B.a和b用導線連接時鋅片為負極，發(fā)生的反應式為：Zn-2e-=Zn2+

C.a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

D.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

【答案】C

【解析】

A．a和b不連接時，沒有形成閉合回路，沒有構成原電池，鋅和氫離子反應生成氫氣，故A正確；

B．導線連接后，構成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，電極發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；

C．電子由負極即鋅經導線流向正極即銅，但電子不能經過溶液，內電路是離子的定向移動，故C錯誤；

D．a和b不連接時，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，而a和b連接時構成原電池，發(fā)生原電池反應，硫酸電離氫離子在正極發(fā)生還原反應，兩種情況下的反應實質都是鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正確；
故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為______。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料， 可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O，有關物質的性質如下表：

名稱

式量

性狀

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度

苯胺

93

無色油狀液體，易氧化

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水，溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟:

步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉 0.1 g，安裝儀器， 加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在 105℃ 左右，反應約 60～80 min，反應 生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛 100 mL 冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步 驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。

(1)儀器 a 的名稱____________________；

(2)步驟 1 加熱可用______________(填“水浴”或“油浴”)；

(3)制備過程中加入粒的作用：___________________；

(4)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因_______________________；

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：粗產品溶于沸水中配 成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→趁熱過濾→________________→過 濾→洗滌→干燥；

(6)該實驗最終得到純品 10.8g，則乙酰苯胺的產率是______________；

(7)如果重結晶過程中，加入活性炭過多，會造成產率下降，其可能原因為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關事實分析不正確的是

選項

事實描述

相關知識分析

A

諺語“正月打雷麥谷堆”、“雷雨肥莊稼”

自然固氮：N2+2O22NO2

B

成語“滴水石穿”

包含CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

C

《木草經集注》記載“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也。”

“硝石”為KNO3，鉀元素的焰色反應為紫色

D

野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，或聚或散，俗稱鬼火，實乃諸血之磷光也。

“磷光”是指磷化氫(PH3)自燃，將化學能轉化為光能

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)某溫度時，在2 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

(1)列式計算反應開始至2 min，Y的平均反應速率___________。

(2)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式___________。

(3)由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質的物質的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應已達到了________________狀態(tài)。

(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________(填字母代號)。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的裝置正極的電極反應式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，下列反應的平衡常數數值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說法正確的是（　�。�

A. NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D. 以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.Br2(g)

B.

C.Cu(s)

D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結論正確的是

A.取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，所得氣體的體積為2.24L

D.取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

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