(12 分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在下方的括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。      

         

并寫出有關(guān)離子方程式

                                                                                

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，實驗小組對該廢液進行探究，設(shè)計如圖方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸點：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）寫出②的反應化學方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3；
+CO2+H2O→+NaHCO3；

（2）②中分離B的操作名稱是
分液
分液

（3）現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋．
實驗操作 預期現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，震蕩．
出現(xiàn)白色渾濁
出現(xiàn)白色渾濁
苯酚常溫下溶解度不大
苯酚常溫下溶解度不大
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩只試管，往b試管
滴入過量飽和溴水，振蕩．
滴入過量飽和溴水，振蕩．
 產(chǎn)生白色沉淀
苯酚與溴發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀．
苯酚與溴發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀．
步驟3：往c試管
滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩
滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩
溶液變?yōu)樽仙?/div>
溶液變?yōu)樽仙?/div>
 C與加入的試劑發(fā)生顯色反應．
限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液．
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03濃度為0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr標準溶液30．OOmL，酸化并放置．待反應完全后，加入過量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203標準溶液滴成的12，耗去Na2S203標準溶液11.80mL o則試樣中C物質(zhì)的量的計算表達式為：
1
3
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
1000mL
25.00mL
，
1
3
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
1000mL
25.00mL
，

（部分反應離子方程式：）BrO
 
-
3
+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp                
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 H2SO4 As
廢水濃度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6～9 0.5mg?L-1
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
 
mol?L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2+，反應的離子方程式為
 
．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為
 
．
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=
 
．Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。

（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲     。

（2）配制上述溶液需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為       ▲     g。

（3）另取廢水40.00mL，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有關(guān)反應的離子方程式為：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省潮州市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：

表1．幾種鹽的Ksp

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

CaSO4

9.1×10－6

FeAsO4

5.7×10－21

 

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物

H2SO4

As

廢水濃度

29.4g/L

1.6g·L－1

排放標準

pH 6～9

0.5mg·L－1

 

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=            mol·L－1。

（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=           mol·L－1。

（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為                                              。

（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為              ；

②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為                               

                                                                            。

③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3  K2=1.7×10－7  K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=                            。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                   （保留兩位有效數(shù)字）。

 

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