19.下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H
鍵能(kJ/mol)243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(3)題
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A.H2          B.Cl2        C.Br2        D.I2
(2)X2+H2=2HX(X代表鹵族原子)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(3)相同條件下,等物質(zhì)的量的X2(鹵素單質(zhì))分別與足量的氫氣反應(yīng),放出或吸收的熱量最多的是F2

分析 (1)物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大,斷裂時吸收的熱量越多,則化學(xué)鍵越穩(wěn)定;
(2)X2+H2═2HX,依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)分析氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫反應(yīng),溴單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成溴化氫的反應(yīng),碘單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成碘化氫反應(yīng)都是放熱反應(yīng);
(3)相同條件下,等物質(zhì)的量的X2(鹵素單質(zhì))分別與足量的氫氣反應(yīng),依據(jù)鍵能計算分析判斷.

解答 解:(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,物質(zhì)中H-H鍵能最大,斷裂時吸收的能量越多,越難以斷裂,所以H-H最穩(wěn)定;
故選A;
(2)X2+H2═2HX,反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,
H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol,
H2+Br2=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol
I2+H2=2HI△H=151kJ/mol+436kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol;
所以X2+H2═2HX(X代表鹵族原子)的反應(yīng)是放熱反應(yīng);
故答案為:放熱;
(3)通過上述計算可知,相同條件下,等物質(zhì)的量的X2(鹵素單質(zhì))分別與足量的氫氣反應(yīng),非金屬性越強(qiáng)放出熱量最多的是F2,故答案為:F2

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)能量變化分析判斷,主要是根據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變的應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某氯化鎂溶液的密度是1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則300mL該溶液中的鎂離子的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)中能發(fā)生消去反應(yīng)的是( 。
A.(CH33CCH2BrB.CH3BrC.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如圖,下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是(  )
A.a電極是負(fù)極
B.該電池的總反應(yīng):2H2+O2═2H2O
C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池
D.外電路中電子b電極通過導(dǎo)線流向a電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑可制備氧氣.取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報告如表所示.
序號條件
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響.
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響.
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開.中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是C
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O TiO2太陽光 2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ•mol-1
(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下,CO與H2可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:p1<p2(填“<”、“>”或“=”下同),上述反應(yīng)的△H<0.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
D.乙酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液,
(1)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液,求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:X<Z<W
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
C.非金屬性:Z>Y
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案