【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（ ）

A．c（H+）隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c（H+）＞c（OH-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃時已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析： A、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，故c（H+）隨溫度的升高而增大，A錯誤；B、升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，B錯誤；C、升高溫度氫離子濃度增大，pH減小，C錯誤；D、KW（35℃）=2.1×10-14，因此35℃時已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L， D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價值約4億美元。祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學式為Be3Al2Si6O18 。

（1）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是 ，該能級具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的雜化方式為 ，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位鍵。

（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點數(shù)據(jù)如下：


乙酸

乙醇

熔點/℃

16.6

-114.3

沸點/℃

117.9

78.4

乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點均比乙醇高，原因是 。

（4）圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹?shù)拿芏?/span>ρ=3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a= nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 缺P會影響生物膜的合成

C. 哺乳動物血Ca2＋過低抽搐

D. 油菜缺B時只開花不結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

A. 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L

B. 標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯錯誤是_______________、________________。

⑵A 儀器的名稱是__________，B 儀器的名稱是__________。

⑶實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量________，其作用是_______。若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補救辦法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是

A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2

C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Co（OH）2

Fe（OH）2

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1．萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 ．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液= ．

（5）已知：NH3H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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