18．Na2CO3溶液號稱油脂的清道夫，能夠溶解油脂，故常常用于洗滌油污．Na2CO3溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），試用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
在相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關(guān)系為Na2CO3＞ NaHCO3
（填“＞”、”＜”或”=”）

分析 碳酸鈉溶液水解顯堿性，油污在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的醇和鹽，容易洗去；
相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，同濃度時水解程度越大堿性越強，溶液PH越大．

解答 解：碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，同濃度時水解程度越大堿性越強，溶液PH越大，故pH大小關(guān)系為Na2CO3＞NaHCO3，
故答案為：＞；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；＞．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗．
（1）寫出制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，為了得到干燥純凈的Cl2，須將制得的氣體先通過飽和NaCl溶液溶液，然后再通過濃硫酸．
（3）下列收集Cl2的正確裝置是（填字母代號）C．

（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和離子）Cl2、HClO、ClO-．
（5）設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，同時下層液體顏色為橙色則說明Cl2的氧化性比Br2強
（6）電解食鹽水是工業(yè)上制備Cl2的方法，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是（　�。�
A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入CuO后再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　　）
A．Na2O2固體（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C．KI固體（淀粉溶液）D．NaOH溶液（鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（l0%）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的BC．
A．KMnO4    B．O2    C．H2O2    D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 （此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4； 已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．3.36 LB．4.48 LC．5.6 LD．6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是ABC（填標(biāo)號）．
A．pH=7時，溶液中c（　Na+）＜c�。℉SO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的　NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在　4～5為宜
D．pH=9時的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為　0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為　NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的　O2的體積為4480　L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，完成下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化可能的離子方程式．

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同步練習(xí)冊答案