可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)  2HI(g) H<0, 達(dá)到平衡后,當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí),能做為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是(  )                                                                 
A.氣體的密度變小了B.反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍
C.氣體的顏色變深了D.體系的溫度發(fā)生了變化
D

試題分析:可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)  2HI(g) H<0 反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變,所以氣體密度始終不變,反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變。溫度變化了,那一定是平衡移動(dòng)了。故選D。
點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡的判斷對(duì)于一個(gè)反應(yīng)Ma+Nb="Qc+Dp" 其中M,N,Q,D為方程式前的計(jì)量數(shù)。
第一大類;TV不變,即容積不變時(shí)
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
這個(gè)時(shí)候只能建立等同平衡,記住這時(shí)只能建立等同。
什么叫等同?顧名思義,就是什么都是相同的。
這個(gè)相同是建立在平衡的基礎(chǔ)上的,平衡是不管你怎么加都是那個(gè)百分含量。
2.M+N=Q+D的時(shí)候
這個(gè)時(shí)候可以 建立等效平衡
即在平衡時(shí)候之前加入的個(gè)生成物是按比例生成的
這個(gè)時(shí)候的各物質(zhì)濃度會(huì)隨著加入的比的變化而變化
但這兩種情況各物質(zhì)的百分含量是不變的
其實(shí)等效平衡你可以理解為平衡時(shí)各物質(zhì)的關(guān)系是相同的
第二大類:TP不變 即容器的壓強(qiáng)不變
這類的容器一般與活塞相連】
保證了活塞內(nèi)氣體的作用力不變。
還是這兩類
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
這種類型的可逆反應(yīng)。由于壓強(qiáng)是會(huì)隨著反應(yīng)的改變而改變的,但在這種容器中外界的大氣壓力會(huì)使反應(yīng)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)。故這種平衡下什么都是不變的

各物質(zhì)的濃度百分比
2.M+N=Q+D
這種類型的可以說是以上所有類型的綜合體。就是真正意義上的什么都不變。他的意義就好像是你進(jìn)行同一個(gè)反應(yīng),一個(gè)用大碗一個(gè)用小碗一樣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是(    )
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,計(jì)算a=              。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=               。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平)=             。
(4)原混合氣體中,a∶b=             
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)=                  。
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):
2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z,下列說法正確的是(   )
A.60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.將容器的容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C.若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1 mol X,Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:
WO3(s)+3 H2(g) W(s)+3 H2O(g)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),隨溫度的升高, H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱)
(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度
 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分
 WO3            W2O5            WO2             W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;580℃時(shí),固體物質(zhì)的主要成分為______       _________;,
(4)已知:溫度過高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g);
WO2(s)+2 H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=+66 kJ·mol-1
WO2(g)+2 H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH= —137.9 kJ·mol-1
則WO2(s) WO2(g)的ΔH=_____   _______.
(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:

下列說法正確的有____________.
A.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)
D.溫度升高時(shí), WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

(1)若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況,則該不同條件是
A.有、無催化劑    B.壓強(qiáng)不同    C.溫度不同
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ,并比較K800                K850(填>、<或=)。
(3)求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.V正(NO2)=V逆(NO
B.C(NO2)=C(NO)
C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高(117.9℃),且能形成二聚物(CH3COOH)2,其反應(yīng)式為2CH3COOH(g)  (CH3COOH)2(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量,為盡量接近真實(shí)性,在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用
A.高溫低壓B.低溫低壓C.加催化劑D.低溫高壓

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·mol1。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示(10~14 min的COCl2濃度變化未標(biāo)出):

下列說法正確的是
A.COCl2在5~6 min和15~16 min時(shí)平均反應(yīng)速率:v(5~6)< v(15~16)
B.第10 min時(shí),改變反應(yīng)條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡前:v(正)>v(逆)
C.第12 min時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,c(COCl2)≈ 0.03 mol·L1
D.第14 min時(shí),改變的條件是減小壓強(qiáng),隨著平衡的移動(dòng),COCl2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量① ;
b.若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ;
c.若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%,則B是④ 態(tài),C是⑤ 態(tài)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案