下列試劑中，可用于鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4
C

試題分析：FeCl2溶液遇到KSCN沒變化， FeCl3溶液遇到KSCN變紅色，故選C。
點(diǎn)評：本題考查的是亞鐵離子（Fe2+）和鐵離子（Fe3+）的區(qū)別，利用鐵離子（Fe3+）遇到KSCN變紅色的特征反應(yīng)及現(xiàn)象進(jìn)行鑒別�？疾榈膬�(nèi)容源自于課本。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時常加入     以防止其被氧化，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化             。
（2）測定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是          。
②計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因          。
（4）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)�，目的�?u>          。
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為          。
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為          （用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為
A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．1 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可選用的試劑是
A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為
A．a(chǎn)/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式          ，D的化學(xué)式            。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                          。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入鐵粉，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
A． NaHCO3B．FeCl3C．CuSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為                      ，該反應(yīng)中氧化劑為________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.
(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________      

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