Question

銅是重要的金屬材料．
(1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為                      ，該反應(yīng)中氧化劑為________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L^－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄＜________mol.
(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl₃溶液，設(shè)計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________      

Answer 1

（1）Cu₂S  +  O₂ ＝2Cu  +   SO₂    O_{2  ,.}Cu₂O     （2）0.9
（3） X   Fe   Y  HCl    Z   Cl₂   2Fe ²⁺ + Cl₂ ==   2Fe ³⁺ + 2Cl^-

（1）根據(jù)物質(zhì)的組成可知，生成物除銅以外，還與SO₂生成，所以反應(yīng)的方程式是Cu₂S  +  O₂ ＝2Cu  +   SO₂；根據(jù)方程式可知，氧元素和銅元素的化合價都是降低的，所以氧化劑是O₂和Cu₂O。
（2）由于在反應(yīng)過程中，硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸和銅是不反應(yīng)的，所以被還原的硫酸小于0.9mol。
（3）溶液中還原氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵，所以首先加入足量的鐵粉置換出銅，即X是鐵。由于鐵過量，所以在金屬混合物中加入鹽酸溶解鐵，過濾、洗滌干燥即得到銅，因此Y是鹽酸。要把氯化亞鐵變成氯化鐵，則需要通入氯氣，則Z是氯氣，反應(yīng)的離子方程式是2Fe ²⁺ + Cl₂ ="=" 2Fe ³⁺ + 2Cl^-。