【題目】一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )
A. C生成的速率是A反應速率的2倍
B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時間內生成nmol A,同時生成3nmol B
D. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】托特羅定M合成路徑如下(反應條件已略去):
已知信息:①(不穩(wěn)定)
②
③G遇溶液顯紫色,H中含有3個六元環(huán)
請回答:
(1)M的分子式是__________,化合物K的結構簡式是______________。
(2)下列說法正確的是__________
A.化合物B轉化為C是消去反應,F轉化為G是取代反應
B.化合物C轉化為D的反應及F轉化為G的反應都只需加入強堿后水解即可
C.化合物I與反應,最多消耗
D.等物質的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等
(3)寫出的化學方程式:__________________.
(4)M的同系物有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式如,請再寫出3種:____________________。
①分子中含有2個獨立的苯環(huán);
②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子,有鍵,無鍵和鍵。
(5)設計以甲苯和乙酸酐()為原料制備D肉桂酸()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示):__________________________________________________________
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【題目】下列說法正確的是( )
A.熔點:
B.第一電離能:
C.18g冰中含有個氫鍵
D.基態(tài)原子價電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:_______,其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:
____CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中,被氧化的元素是______(填元素名稱),氧化劑是______(填化學式)。
③反應中若產生0.2mol的氣體,則有________mol的電子轉移。
(3)寫出下列反應的離子方程式。
①NaHCO3溶于醋酸:____________________
②過量CO2與NaOH溶液反應:____________________
③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 微生物促進了反應中電子的轉移
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
①哪一時間段反應速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是____。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______
A.Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應速率比為3∶1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成1mol Y的同時消耗2mol Z
③2min內Y的轉化率為______。
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【題目】回答下列問題:
(1)常溫下,有pH相同、體積相同的①鹽酸和②醋酸兩種溶液,采取以下措施:
①加適量醋酸鈉晶體后,兩溶液中的c(H+)變化是醋酸溶液中c(H+)___(填“增大”、“減小”或“不變”),鹽酸溶液中c(H+)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H+)___鹽酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸___鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。
④使溫度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸___鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。
⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___(填字母)。
(2)將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋,有關稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是___(填字母)。
a.電離程度增大 b.溶液中離子總數增多
c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】A~F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖),據此回答下列問題:
(1)屬于同系物的是________;
(2)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________;
(3)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數字)________種;
(4)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________________;
(5)寫出F與溴發(fā)生取代反應的化學方程式___________________________。
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