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【題目】一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A. C生成的速率是A反應速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時間內生成nmol A，同時生成3nmol B

D. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

【答案】B

【解析】根據化學平衡的本質標志和特征標志判斷。

A項，C生成的速率是A反應速率的2倍只表明正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；B項，A、B、C的濃度不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB只表明逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，達到平衡時各物質的物質的量保持不變，但不一定等于化學計量數之比，A、B、C的分子數之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B項，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應條件已略去）：

已知信息：①（不穩(wěn)定）

②

③G遇溶液顯紫色，H中含有3個六元環(huán)

請回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的結構簡式是______________。

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物B轉化為C是消去反應，F轉化為G是取代反應

B.化合物C轉化為D的反應及F轉化為G的反應都只需加入強堿后水解即可

C.化合物I與反應，最多消耗

D.等物質的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等

（3）寫出的化學方程式：__________________.

（4）M的同系物有多種同分異構體，同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式如，請再寫出3種：____________________。

①分子中含有2個獨立的苯環(huán)；

②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無鍵和鍵。

（5）設計以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔點：

B.第一電離能：

C.18g冰中含有個氫鍵

D.基態(tài)原子價電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

③反應中若產生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______

A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內氣體壓強保持不變

D．容器內氣體的總質量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內Y的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的①鹽酸和②醋酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，鹽酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___(填字母)。

（2）將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是___(填字母)。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數增多

c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)，據此回答下列問題：

（1）屬于同系物的是________；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________；

（3）能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數字)________種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________________；

（5）寫出F與溴發(fā)生取代反應的化學方程式___________________________。

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