【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔點：

B.第一電離能：

C.18g冰中含有個氫鍵

D.基態(tài)原子價電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

【答案】D

【解析】

A．NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體，故熔點：NaCl>AlCl3，A選項錯誤；

B．P原子的3p軌道為3p3半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，P的第一電離能大于S，故第一電離能：P>S>Si，B選項錯誤；

C．1個H2O分子在冰結(jié)晶中，可以形成四個方向的氫鍵，每個氫鍵被兩個水分子共用，平均每個水分子有2個氫鍵，18g冰為1molH2O，則18g冰中含有2NA個氫鍵，C選項錯誤；

D．基態(tài)原子價電子排布式為的元素為Rb元素，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，使其溶解，D選項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.按要求填空：

(1)濃度均為0.1mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________（填序號）。

(2)現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①30mL0.02mol/LCaCl2溶液 ②20mL0.01mol/LKCl溶液 ③40mL0.03mol/LHCl溶液 ④10mL蒸餾水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是______（填序號）。

(3)Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

(4)CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)，除雜試劑為________。

(5)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理________。

(6)將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=________。(溶液體積變化忽略不計)。

II.常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2-、HA-、H＋、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式________。

(2)Na2A的水溶液呈________性，原因是（用離子方程式表示）：________。

(3)若溶液M由2mol/LH2A溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為________。

(4)已知Ksp(BaA)=1.8×10－10，往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_______mol·L－1。（忽略A2-的水解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa，鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右

D．反應(yīng)時壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時又6md N-H斷裂，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡后，t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )

A. 增大壓強(qiáng)B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段時間后排出氣體，所得固體的質(zhì)量為29. 0 g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3的質(zhì)量分別為（ ）

A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g

C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.09mol·L-1·s-1，則在2s時，

（1）容器中有___________molA；

（2）此時C的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣�，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(2)干燥管C中盛放的藥品是__________，干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。______________

(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：______________。

(5)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 22.4L，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成3nmol B

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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