【題目】某化學(xué)興趣小組,擬探究和比較SO2和C12的漂白性, 設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套。請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題。
(1)向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2,觀察到試管中的品紅溶液褪色,然后再加熱試管,溶液________(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色;
(2)向第二套裝置中通入一段時(shí)間的C12,觀察到試管中的品紅溶液也褪色,然后再加熱試管,溶液________(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色;
(3)由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和C12的漂白原理____(填“相同”或“不相同”);
(4) C12通入品紅溶液中,生成的具有漂白性的物質(zhì)是_____(填“HC1”或“HClO”)。
(5)燒杯中NaOH溶液的作用是______________。
【答案】恢復(fù) 不恢復(fù) 不相同 HClO 吸收尾氣
【解析】
(1)SO2與品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),這種無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定易分解,因此對(duì)褪色后的品紅溶液加熱可以恢復(fù)紅色;
(2)Cl2通入品紅溶液中,會(huì)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO而起漂白作用,并且經(jīng)過(guò)其漂白的物質(zhì)無(wú)法再恢復(fù),因此被Cl2漂白后的品紅溶液,加熱后溶液不恢復(fù)紅色;
(3)通過(guò)分析可知,SO2和Cl2的漂白原理不相同;
(4)Cl2溶于水與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO,其中具有漂白性的是HClO;
(5)二氧化硫、氯氣都有毒,會(huì)污染大氣,燒杯中的NaOH溶液起到吸收尾氣,防止污染的作用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是___。
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+
(2)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時(shí)加入少量鐵屑,3~5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng).
(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為__________________________________________.
②中離子方程式為__________________________________________________.
(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________________________________.
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用__________________________試劑洗滌.洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____________________.
(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn).可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.
a的作用是__________________________________________________________.
b中的試劑是__________________________________________________________.
比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________________
________________________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)顏色呈黃色,能發(fā)生下圖所示變化:
上圖中淡黃色固體B是_____________填化學(xué)式)
(2)鈉的化合物中,可用于呼吸面具作為O2來(lái)源的是______
(3)寫(xiě)出(1)中C溶液與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。
(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱(chēng)為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是
A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式或電離方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中,溶液變紅:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
C.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
D.呼吸面具使用后,Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/span>2Na2O2=2Na2O+O2↑
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