【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述不正確的是

A.分子中含有3種含氧官能團

B.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同

【答案】C

【解析】

該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵、羧基，具有烯烴、醇、醚和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成、加聚、氧化、取代等反應，據(jù)此分析。

A. 該有機物中含有醇羥基、醚鍵、羧基3中含氧官能團，A項正確，不符合題意；

B. 該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，B項正確，不符合題意；

C. 分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，一個分子中含兩個羧基，故1mol分枝酸最多只能與2molNaOH發(fā)生中和反應，C項錯誤，符合題意；

D. 該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應，原理不同，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.烷烴的同分異構(gòu)體只有2種

B.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

C.、HCOOH和都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

D.煤的氣化、液化和干餾發(fā)生的是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性， 設計如下圖所示的實驗裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。

（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液________（填“恢復”或“不恢復”）紅色；

（2）向第二套裝置中通入一段時間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液________（填“恢復”或“不恢復”）紅色；

（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理____（填“相同”或“不相同”）；

（4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是_____（填“HC1”或“HClO”）。

（5）燒杯中NaOH溶液的作用是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據(jù)反應4NO2＋O2=2N2O5，有些科學家設計了如圖所示的燃料電池，下列相關說法正確的是

A.圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用

B.電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移

C.正極發(fā)生的反應為NO＋O2＋e- =NO3-

D.轉(zhuǎn)移1 mol電子時，負極產(chǎn)物為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，與氫氣發(fā)生加成反應得到物質(zhì)甲，下列有關該有機物的說法不正確的是

A.該有機物的分子式為

B.該有機物中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基

C.有機物能發(fā)生取代反應、加聚反應、氧化反應

D.甲只含有一種官能團的鏈狀同分異構(gòu)體不考慮立體異構(gòu)有7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況:

(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體

(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色.產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅.

(3)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體.

(4)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.

(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液.

(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解.

(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M.

請完成下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:XZ__________，X2Y_________，M_________

(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是____________(填化學式)

(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式:________________________________

(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式:__________________________

(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是

A. 溶液的pH不再變化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。

(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應的離子方程式為_______；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是__(填字母)。

a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液

(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。

①取廢水20.00mL，控制適當?shù)乃岫龋尤胱沱}K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時 CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72- 充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定終點的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

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