【題目】由有機(jī)物 a 制備有機(jī)物 d 的合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a 中的所有原子處于同一平面

B.b 的分子式為C10H12，是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 種，d 的一氯代物有 4 種

D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，c 與 d 互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

A.a中含亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12，b中含2個(gè)雙鍵，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似、官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.a含3種H，d含亞甲基、次甲基上2種H，則a的一氯代物有3種，d的一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；

D.a、b均含碳碳雙鍵，均可與酸性高酸鉀溶液反應(yīng)；c與d的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步

(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)，活性炭吸附的過(guò)程中，會(huì)伴有C與的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)無(wú)毒氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

(3)是鋰離子電池的一種正極材料，可通過(guò)與煅燒制備，同時(shí)還生成和一種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(4)某原電池裝置如圖所示：

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；

②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)了____電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2＋3C2Sn＋a M↑＋CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原

C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量，實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法測(cè)定�，F(xiàn)取兩份不同質(zhì)量的該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.方法一：采用“佛爾哈德法”測(cè)定。“佛爾哈德法”可用于測(cè)定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量，該方法是以鐵銨釩[FeNH4（SO4）2·12H2O]為指示劑，NH4SCN溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液。從滴定開(kāi)始到滴定終點(diǎn)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）

②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（紅色）

取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測(cè)溶液。取出25.00 mL待測(cè)溶液置于錐形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。

（1）該滴定不能在中性或堿性條件下進(jìn)行是因?yàn)?/span>Fe3＋會(huì)轉(zhuǎn)化為_________（填化學(xué)式，下同），Ag＋會(huì)轉(zhuǎn)化為___________。

（2）當(dāng)?shù)稳?/span>25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中_________（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀生成。

（3）滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化為________。

（4）稱量混合物時(shí)，砝碼生銹（銹跡未脫落）會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的硝酸銀的含量________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。

II.方法二：取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（6）“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。

（7）該混合物質(zhì)量m＝____________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/span>

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號(hào)）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開(kāi)始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時(shí)，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。

（6）已知:25℃時(shí)KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氨氣的電子式：

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.常溫時(shí)，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑧元素，回答下列問(wèn)題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）寫(xiě)出②的最高價(jià)氧化物的電子式_____________

（3）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_____________（填化學(xué)式）

（4）寫(xiě)出③和⑦的常見(jiàn)氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________

（5）寫(xiě)出⑤⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源，下列說(shuō)法不正確的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl

C.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，最終得到的固體不同

D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半徑由小到大的順序H<Cl<Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過(guò)程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案