Question

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

選項	①	②	③	實驗結(jié)論
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的濁液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

Answer 1

【答案】B

【解析】透過現(xiàn)象看本質(zhì)是我們學(xué)習(xí)知識的重要方法。解決本題，首先要掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、相互之間可能發(fā)生的反應(yīng)；還要對物質(zhì)的的物理性質(zhì)，反應(yīng)過程的現(xiàn)象、沉淀溶解平衡的移動、溶度積常數(shù)與物質(zhì)組成的關(guān)系及性質(zhì)強(qiáng)弱比較的方法的掌握。然后對選項逐一分析、解答。A、由于酸性：H2SO4> H2S,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸制取弱酸，①②發(fā)生反應(yīng)H2SO4+ Na2S=Na2SO4+ H2S↑，產(chǎn)生的H2S在試管中溶解，發(fā)生電離產(chǎn)生H+和HS-、S2-。由于c(S2-)·c2(Ag+)>≥Ksp(Ag2S),所以與③中的遇AgNO3與AgCl的濁液，發(fā)生沉淀反應(yīng)生成Ag2S沉淀，當(dāng)溶液中的c(Ag+)減小到一定程度，會破壞AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl沉淀會溶解消耗，產(chǎn)生的離子繼續(xù)轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀。發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。由于AgCl 和Ag2S組成的不同，因此不能證明Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的相對大小，錯誤；B、濃硫酸有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化。然后濃硫酸與產(chǎn)生的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、H2O，在③中與溴水反應(yīng):Br2＋2H2O+SO2= H2SO4+2HBr。因此證明了濃硫酸具有脫水性、氧化性，正確；C、SO2在水溶液中溶解產(chǎn)生亞硫酸使溶液顯酸性，這時與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+ 2H2O+ 3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2NO↑+ 4HNO3。若在③中無氧化性的物質(zhì)，則在酸性環(huán)境中不能發(fā)生沉淀反應(yīng)。錯誤；D、①②發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ CO2↑+H2O；產(chǎn)生的在CO2遇Na2SiO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+ CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓。由于濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)Na2SiO3+ 2HNO3= 2NaNO3+ H2SiO3↓。產(chǎn)生硅酸白色膠狀沉淀。因此不能證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。錯誤。