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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )

選項

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

【答案】B

【解析】透過現象看本質是我們學習知識的重要方法。解決本題,首先要掌握物質的化學性質、相互之間可能發(fā)生的反應;還要對物質的的物理性質,反應過程的現象、沉淀溶解平衡的移動、溶度積常數與物質組成的關系及性質強弱比較的方法的掌握。然后對選項逐一分析、解答。A、由于酸性:H2SO4> H2S,根據復分解反應的規(guī)律:強酸制取弱酸,①②發(fā)生反應H2SO4+ Na2S=Na2SO4+ H2S↑,產生的H2S在試管中溶解,發(fā)生電離產生H+和HS-、S2-。由于c(S2-)·c2(Ag+)>≥Ksp(Ag2S),所以與③中的遇AgNO3與AgCl的濁液,發(fā)生沉淀反應生成Ag2S沉淀,當溶液中的c(Ag+)減小到一定程度,會破壞AgCl的沉淀溶解平衡,AgCl沉淀會溶解消耗,產生的離子繼續(xù)轉化為Ag2S沉淀。發(fā)生沉淀的轉化。由于AgCl 和Ag2S組成的不同,因此不能證明Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的相對大小,錯誤;B、濃硫酸有脫水性,能夠使蔗糖脫水碳化。然后濃硫酸與產生的C單質發(fā)生氧化還原反應,生成CO2、SO2、H2O,在③中與溴水反應:Br2+2H2O+SO2= H2SO4+2HBr。因此證明了濃硫酸具有脫水性、氧化性,正確;C、SO2在水溶液中溶解產生亞硫酸使溶液顯酸性,這時與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應:3SO2+ 2H2O+ 3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2NO+ 4HNO3。若在③中無氧化性的物質,則在酸性環(huán)境中不能發(fā)生沉淀反應。錯誤;D、①②發(fā)生反應:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ CO2↑+H2O;產生的在CO2遇Na2SiO3在溶液中發(fā)生反應:Na2SiO3+ CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓。由于濃硝酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸也會與Na2SiO3溶液反應Na2SiO3+ 2HNO3= 2NaNO3+ H2SiO3↓。產生硅酸白色膠狀沉淀。因此不能證明酸性:硝酸>碳酸>硅酸。錯誤。

練習冊系列答案
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I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+

Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

【制備Ca(NO2)2

⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應),可供選擇的試劑:

a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液

d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請補充完整實驗步驟)。

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