有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是                     (   )

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是 (　　)

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

B

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓

C

H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓

D

Na+、K+、ClOˉ、

SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2 ＋4H+= 2H2O ＋2I2

C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

D．過(guò)量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                         (　　)

A．食鹽溶液中除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25 ℃時(shí),用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是                         (　　)

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：

 c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．0.2  mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合：

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等體積混合：

 c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

  A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)     

  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      

  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

   （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。

   （2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為                  。

   （3）25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a     b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是    

A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出

B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)           △H=-175.7kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)             △H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱

△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。

則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol             B．-45.2 kJ/mol    C．+69.4kJ/mol     D．+45.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。取出10 mL此溶液，這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________，其中含有NaOH________g。將取出的溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

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