NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是

A．32gS2-中電子數(shù)為2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0．5NA

D．78 g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是 。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為_ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度

A．0．1 mol·L－1

B．一定大于0．1 mol·L－1

C．若為強(qiáng)酸一定等于0．1 mol·L－1，若為弱酸一定大于0．1 mol·L－1

D．若為強(qiáng)酸一定≤0．1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0．1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下，反應(yīng)ClF（g）＋F2（g）?ClF3（g）；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中，正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南洛陽高級(jí)中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共18分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0．5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均為2 mL。

（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0．5

0．010

a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b．實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c．實(shí)驗(yàn)①和 探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

②

③

0．010

④

（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間 t / min

第1次

第2次

第3次

Ⅰ

14．0

13．0

11．0

Ⅱ

6．5

6．7

6．8

① 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長短來判斷的改進(jìn)方案：

（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:

（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如下圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是____ ____mL。

②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去）則B+D→E的離子方程式為________________，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為___________________。

（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為___________，A+B→C+D的化學(xué)方程式為______________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_______________。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)開_________________________。

（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。

寫出pH≤2時(shí)ClO2與S2- 反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某純堿廠技術(shù)科的人員對該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)（NaHCO3）的實(shí)驗(yàn)是

①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁

②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁

③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③

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