在某溫度下，反應ClF（g）＋F2（g）?ClF3（g）；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達到平衡。下列說法中，正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3

C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時將水不斷滴入0．1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理基污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1

某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于 _________________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

若用標準狀況下4．48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為：____________kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是

A．32gS2-中電子數(shù)為2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0．5NA

D．78 g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1．0L密閉容器中放入0．10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示．以下分析正確的是

A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0．2/t1mol/（L•min）

B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0．32mol/L

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0．1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于制氫氣原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

A．降低壓強 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型圖正確的是

A．ＨClO的結構式：H-Cl-O B．NH3分子的電子式：

C．CO2的比例模型： D．18O的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學與技術】鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti 為+4 價），某鈦鐵礦中含F(xiàn)eTiO3 為76%。鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業(yè)具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2。利用該鈦鐵礦生產(chǎn)鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應時Ti 的轉化率為92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的轉化率均為96%，則1t 該礦石可生產(chǎn)鈦白粉（TiO2） t （計算結果保留兩位小數(shù)，下同），能否計算生成的綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量? （能則寫出計算結果，不能則說明理由）。

（2）鈦鐵礦與硫酸的反應可表示為FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O（未配平）。其中X的化學式為 。

（3）操作Ⅰ的名稱是 ，操作Ⅱ包括冷卻結晶、 。操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是 （用離子方程式表示）。

（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學方程式： 。

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