16．室溫下，下列各項中的比值為2：1的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1醋酸溶液與 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物質(zhì)的量濃度之比
C．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．0.2 mol/LCH3COONa溶液與 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）與c（CO32-）之比

分析 A．醋酸的濃度越小，電離程度越大；
B．硫酸銨中銨根離子水解；
C．pH=2的鹽酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=0.005mol/L；
D．醋酸根離子、碳酸根離子均水解，且碳酸根離子水解程度大．

解答 解：A．醋酸的濃度越小，電離程度越大，則0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故A錯誤；
B．硫酸銨中銨根離子水解，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故B錯誤；
C．pH=2的鹽酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=0.005mol/L，則pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，故C正確；
D．醋酸根離子、碳酸根離子均水解，且碳酸根離子水解程度大，則0.2mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）與c（CO32-）之比大于2：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的關(guān)系，明確電離、水解、pH與離子濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項A、D為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用水鑒別乙醇和乙酸
B．將甲烷通入氯水中生成一氯甲烷
C．在苯中滴入稀硝酸制硝基苯
D．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是（　�。�
A．能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷
B．參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等
C．反應(yīng)混合液的pH=7
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
C．相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸變小D．單質(zhì)的顏色逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．1mol Na2O2和Na2O中離子總數(shù)均為2NA
C．1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)均失去2NA個電子
D．標準狀況下22.4L H2含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化氫水溶液俗稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定其過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．
□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17cV}{200ρ}$×100%．
（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C．加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
D．0.1mol Na2O2與足是的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵（填其中任意一種）（填一種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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