5．熱還原法冶煉金屬的反應一定是（　�。�
A．置換反應B．分解反應C．復分解反應D．氧化還原反應

分析 熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等），
A．由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應；
B．由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應；
C．兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應叫復分解反應；
D．元素的化合價發(fā)生變化的反應，屬于氧化還原反應，據(jù)此解答．

解答 解：A．一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，不是置換反應，故A錯誤；
B．Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得，熱還原法冶煉金屬一定不屬于分解反應，因需加還原劑，反應物一定不止一種，故B錯誤；
C．熱還原法冶煉金屬，一定屬于氧化還原反應，所以一定不屬于復分解反應，故C錯誤；
D．金屬化合物中金屬表現(xiàn)為正價，金屬單質(zhì)元素表現(xiàn)為0價，所以從金屬化合物中還原出金屬一定屬于氧化還原反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了金屬的冶煉，側(cè)重考查反應類型判斷，熟悉熱還原法原理，明確相關概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9克與足量的HCl反應，在標準狀況下產(chǎn)生448mlCO2氣體，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3各為多少克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1.1736g酒石酸試樣，溶解后用NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.5046mol/L]滴定至終點，用去29.92mL．空白試驗用去同一NaOH標準溶液0.02mL，求此試樣中酒石酸的質(zhì)量分數(shù)．
+2NaOH=+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煅燒1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收約180kJ的熱量，如果這些熱量全部由C完全燃燒來提供．（注：為便于計算，本題有關數(shù)據(jù)經(jīng)過近似處理）
已知以下兩個熱反應返程時：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出C的燃燒的熱反應方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ/mol．
（2）請計算出煅燒10.0molCaCO3所需燃燒C的物質(zhì)的量．（要求要有必要的演算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把盛有48mLNO和NO2的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：
（1）原混合氣體中，NO是12mL，NO2是36mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是NO，體積為16mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是O2，體積為6mL．
（4）若在剩余的24mL氣體中通入15或22mLO2，充分反應后，容器內(nèi)剩余4mL氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（　�。�
A．纖維素  油脂B．蛋白質(zhì)  烴類C．淀粉  油脂D．蛋白質(zhì)  油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化的實質(zhì)相似的是（　　）
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變混濁．
A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
C．當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
D．當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料--車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結合有關知識，完成以下問題：
（1）乙醇的結構簡式為C2H5OH．汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5-C11范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為C5H12，其同分異構體結構簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、、．
（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的農(nóng)產(chǎn)品（如玉米、小麥、薯類等）經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，這就是釀酒．釀酒主要有兩步：①淀粉+水$\stackrel{催化劑}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化劑}{→}$乙醇．
請寫出淀粉生成葡萄糖的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（3）乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O．
（4）車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是能有效降低汽車尾氣帶來的嚴重大氣污染，改善環(huán)境．

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