【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)。

(4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。

(6)焰色反應顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號)。

(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是___________(填化學式)。

(8)結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________。

【答案】 Ar O 硅 HClO4 Na Al(OH)3 C6H6 12:1

【解析】

由元素的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，

(1)②為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ar，因其核外電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：Ar；

(3)③和④為同周期元素，原子半徑從左到右隨核電荷數(shù)增加而減小，因此O的原子半徑大于F，故答案為：O；

(4)常用作半導體材料為金屬與非金屬交界的元素Si，名稱為硅，故答案為：硅；

(5) ⑧為S，⑨為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，即酸性：HClO4>H2SO4，故答案為：HClO4；

(6)焰色反應顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是鈉，故答案為：Na；

(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是氫氧化鋁，故答案為：Al(OH)3；

(8)結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，C、H個數(shù)比為1:1，質(zhì)量比為12:1，故答案為：C6H6；12:1；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1

B. B點對應的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

C. E點對應的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

D. 若D點對應的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.圖一可表示模擬反應的能量變化，反應后左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降

B.圖二所示電池中，MnO2的作用是催化劑

C.圖三可表示需加熱的放熱反應

D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應，小試管中是飽和碳酸鈉溶液

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【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.鐵電極的電極反應式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

B.NO3-在負極上發(fā)生還原反應

C.除NO3-的過程中水體pH減小

D.當電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中會有1 mol NH4+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

D. 水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：

（1）分子中共有____種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為____。

（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物____。

（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。

a A的相對分子質(zhì)量 b A的分子式

c A的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。

（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示自催化作用是指反應產(chǎn)物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實驗①

實驗②

實驗③

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在表中。

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.2×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a___________。

②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內(nèi)CO濃度不變 B．容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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