Question

如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、原電池工作時(shí)，電子從銅極流向鋅極

B、原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C、正極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺

D、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答．

解答：解：A．鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故A錯(cuò)誤；
B．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，說(shuō)明為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．