【題目】由物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示。關(guān)于圖中有機(jī)物說法中正確的是

A. 物質(zhì)a與物質(zhì)b互為同系物

B. 物質(zhì)d的一氯代物有2

C. 物質(zhì)c的分子式為C10H14

D. 物質(zhì)a中所有原子一定在同一個(gè)平面上

【答案】B

【解析】

A.同系物為結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干個(gè)CH2的一類物質(zhì)的互稱。a的分子式為C5H6b的分子式為C10H12,相差C5H6,不是若干個(gè)CH2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.金剛烷d中有2種氫原子,分別在與三個(gè)碳原子相連的C上,和與兩個(gè)碳原子相連的C上,一氯代物有2種,B項(xiàng)正確;

C. 物質(zhì)c的分子式為C10H16,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.物質(zhì)a中,有1個(gè)飽和的碳原子,構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多3個(gè)原子共平面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶 為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中) 得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①_______,③_______。

2)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是________(填序號(hào))A.四氯化碳 B.乙醇,簡(jiǎn)述選擇其理由________。

3)操作過程③可以分解為如下幾步:

A.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

B.把50mL碘水和15mL 有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

D.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

E.靜置、分層。

F.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);

G.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液;

H.從分液漏斗上口倒出上層液體;

①上述F步操作的目的是:____;

②最后碘的有機(jī)溶液是通過_____獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出其錯(cuò)誤之處并加以改正_____。

5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 _______,最后晶態(tài)碘在________里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請(qǐng)回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g),已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol-1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2,5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測(cè)得各組分濃度如下表所示。

①0~5min內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為___________。

②既能加快反應(yīng)速率,又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v(CO)=2v(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I)=2.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,則反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)的平衡常數(shù)K=___________

(5)HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O===4H++SO42-+2I,I2+II3。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】迄今為止,煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A. 石油裂解可以得到汽油,這種汽油是一種純凈物

B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 煤就是碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制;

(2)配制溶液時(shí)有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是___________。

A. eafdcfgb B. eadfcfgb

C. eafdcfbg D. eadfcfbg

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯(cuò)誤的是____(填序號(hào));

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___;

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理

C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100.0 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:

1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____

2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________?(要求寫出計(jì)算過程,只寫結(jié)果不給分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下列敘述正確的是(

A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用氫氣與氯氣的的反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。

若一定量氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

1)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

2)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。(保留三位小數(shù))

3)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為____________________________。

4)求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比____________________________。(寫出計(jì)算過程)

5)若將H2Cl2充分混合后,在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。現(xiàn)取一份H2Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后,通入1000mL 0.1mol/LNaOH溶液中,如圖表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當(dāng)n=0.02mol時(shí),光照前的混合氣體中H2Cl2的物質(zhì)的量之比為________(已知HClO為弱酸,在水中主要以分子形式存在)

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物,其中A常溫下呈液態(tài);BE為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體,將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。

1)寫出化學(xué)式:甲______;乙______;丙______;

2)丁的摩爾質(zhì)量______;

3)寫出丙和E反應(yīng)生成AB的化學(xué)方程式___________;

4)有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48L,測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍,若將氣體通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀物___g

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