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【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:

①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作b。

②萃。將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作c。

回答下列問題:

(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管

(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。

(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點為___________________________。

(4)數據處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理,否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【答案】干燥器 c a 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液,振蕩,若溶液變黃則含過氧化物,否則不含 恒溫加熱爐且水浴加熱 虹吸 連續(xù)、反復、多次萃取,且每一次萃取都是純的溶劑,萃取效率高 < 偏高

【解析】

(1)實驗中三次使用的儀器X是在放入烘箱中干燥后,X的名稱為干燥器;為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,應增大冷凝的接觸面積,故索氏提取器可選用蛇形冷凝管,答案選c;(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品起干燥和吸附作用,并且只能裝固體藥品,故答案為a;檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液,振蕩,若溶液變黃則含過氧化物,否則不含;(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,溫度不高于水的沸點,考慮到安全等因素,應采取的加熱方式是恒溫加熱爐且水浴加熱。當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為虹吸。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點為連續(xù)、反復、多次萃取,且每一次萃取都是純的溶劑,萃取效率高;(4)實驗過程樣品沒有脫水干燥時水分部分計入脂肪,使樣品中純脂肪百分含量< (b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理,否則導致測定結果偏高。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH變化關系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是

A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數量級為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據下列操作回答問題:

1常溫下0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數據一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

210mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(向左向右”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(增大”“ 減小無法確定”)

3取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V()___________V() (“>”、“ <”“=”)。

4已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數如下

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結合H+能力最強的是___________

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

5常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________99mL甲溶液與lrnLlmol/LNaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復至常溫時其pH=______________

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【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素,Y元素是空氣中含量最多的元素,A元素與Y同主族,且是該主族中原子序數最大的非金屬元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是

A. 對應酸的酸性:A2X5A2X3B. 簡單離子半徑:AYXD

C. A元素的原子結構示意圖:D. 非金屬性:XY

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【題目】在密閉容器中進行下列反應:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達到平衡后,若改變下列條件,則平衡及指定物質的濃度如何變化?

(1)增加C(s),平衡_______

(2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡________。

(3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡_________

(4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡________。

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【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點,但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應:

主反應:CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1

副反應:H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2CO,則該反應的熱化學方程式為_________________,既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________

②分析適當增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下,將n(H2O)n(CH3OH) = 11的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為P1,反應達平衡時總壓強為P2,則平衡時甲醇的轉化率為____________(忽略副反應)。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

①該反應逆反應速率表達式為:v=kc(CO) c3(H2)k 為速率常數,在某溫度下測得實驗數據如表:

CO濃度(molL1)

H2濃度(molL1)

逆反應速率(molL1min1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數據可得該溫度下,該反應的逆反應速率常數 k_________L3mol3min1

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 molCH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應,測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示:則壓強Pl_______P2(填大于小于);Nv_______Mv(填大于小于);求Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移動(填正反應方向逆反應方向)。

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【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

(1)該反應平衡常數的表達式為K____________,則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數的表達式為K1=____________(K表示)。

(2)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是____________

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變

C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)=v(H2)

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【題目】下列有關粒子濃度關系正確的是( )

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D. 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②

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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標準狀況),該反應轉移的電子數為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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