【題目】在高錳酸鉀固體上滴加濃鹽酸,馬上產(chǎn)生黃綠色氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O
回答下列問題:
(1)此反應(yīng)中的氧化劑是____,當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。
(2)氯原子的核電荷數(shù)為______;氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ 。
(3)在KC1固體中存在的化學(xué)鍵是__________;寫出H2O電子式_________。
(4)工業(yè)上用氯氣與消石灰作原料制造漂粉精,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(5)濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫,用一個實驗證明氯化氫極易溶于水。_________。
【答案】KMnO4 0.01 17 離子鍵 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 噴泉實驗
【解析】
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答;根據(jù)n=計算出氯氣的物質(zhì)的量,然后結(jié)合生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子計算;
(2)氯原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù);氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù),結(jié)合原子的核外電子排布規(guī)律畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)氯化鉀為離子化合物;水分子為共價化合物,含有2個O-H鍵;
(4)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
(5)根據(jù)HCl的溶解性較大這一思路設(shè)計實驗。
(1)反應(yīng)2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O中,KMnO4中+7價Mn元素得到電子被還原,為氧化劑;標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣的物質(zhì)的量為:=0.005mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.005mol×2=0.01mol;
(2)Cl為17號元素,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=17;O原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8,根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律可知,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)KCl為離子化合物,只含有離子鍵;H2O為共價化合物,其電子式為;
(4)氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和水,反應(yīng)的方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(5)通過噴泉實驗可證明HCl極易溶于水。
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【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:
(1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。
(2)下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________
A. B.
C. D.
(3)NaBH4是重要的儲氫載體,陰離子的立體構(gòu)型為___________。
(4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
(5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為___________。
(6)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________。
(7)立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗:
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點問題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮被還原率越低,可能的原因是______。
②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示:
則A點的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O),原因是________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1,NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1,6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol-1,則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol-1。
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為_______;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=___________,相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中間體,由C2H4和合成的路線如圖所示:
已知:i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R為代表烴基或氫原子)
ii、
回答下列問題:
(1)試劑X的名稱______________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(3)反應(yīng)④的類型是______________________。
(4)D中所含的官能團(tuán)名稱是______________________。
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________。
(6)同時符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為___________(寫1種結(jié)構(gòu)簡式)。a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基;b.1mol有機(jī)物最多能消耗2 mol NaOH。
(7)設(shè)計以乙醛和1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料制備的合成路線:________ (用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料,利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:
(1)濾渣A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)操作Ⅰ為加熱(煮沸)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析,趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外,還有____________________。
(3)MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量,即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L-1。李明同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟測定某河水的DO值:
第一步:使如圖所示裝置中充滿N2后,用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。
第二步:用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液(過量)、堿性KI溶液(過量),開啟攪拌器,發(fā)生下列反應(yīng):Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓(未配平)
第三步:攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液,在酸性條件下,上述MnO(OH)2將I-氧化為I2,其反應(yīng)如下: MnO(OH)2+I(xiàn)-+H+→Mn2++I(xiàn)2+H2O(未配平)
第四步:從燒瓶中取出40.00 mL溶液,與0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng):2S2O32—+I(xiàn)2=S4O62—+2I-,恰好完全進(jìn)行時,消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加試劑時,所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用,將溶劑水煮沸的作用是_____。
②通過計算判斷作為飲用水源,此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______ (寫出計算過程,不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于實驗室中四個裝置的說明符合實驗要求的是
A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 可用此裝置來制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會混有NO2
C. 可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘
D. 可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達(dá)到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1~t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為 mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫2項)。
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