20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
B．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有一種
C．P點(diǎn)溶液比M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．沉沉完全時(shí)，m1的數(shù)值為120

分析 A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)考慮；
B、M點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅恰好反應(yīng)完，再分析溶質(zhì)；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來(lái)分析；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量．

解答 解：A、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應(yīng)，即氫離子、氫氧根離子、銅離子參與反應(yīng)，而氯離子實(shí)際并沒(méi)有參加反應(yīng)，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變，故A正確；
B、M點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅恰好反應(yīng)完，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，故M點(diǎn)中的溶質(zhì)是氯化鈉，故B正確；
C、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因?yàn)闅溲趸c與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液質(zhì)量少了，因?yàn)樯闪顺恋恚再|(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是120克，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并能依據(jù)圖象分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體分子間的平均距離
C．氣體的分子數(shù)目D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請(qǐng)推斷并回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價(jià)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H2SO4混合加熱到  140℃制乙烯B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱關(guān)系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．三硝基甲苯C．乙酸甲酯D．乙二酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（　�。�
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.5 g甲基（-CH3）所含電子數(shù)目為NA
B．0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NA
D．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（　　）
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
C．用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理
D．定容時(shí)俯視刻度線

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