常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1B．0．02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

 

A

【解析】

試題分析：溶液中共有兩部分H+：水電離出來(lái)的H+和硫酸電離出來(lái)的H+。其中硫酸電離出來(lái)的H+為c(H+)=0．01 mol·L-1×2=0．02 mol·L-1。水電離出來(lái)的H+要小于10-7 mol·L-1，硫酸電離出來(lái)的H+是主要的，因此認(rèn)為溶液中的H+的總濃度就是0．02 mol·L-1。根據(jù)c(OH-)=KW/c(H+)，溶液中的c(OH-)= mol·L-1=5×10-13 mol·L-1。因?yàn)樗婋x出來(lái)的H+和OH-的個(gè)數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電離出來(lái)的H+濃度就是5×10-13 mol·L-1。

考點(diǎn)：水的電離　溶液的酸堿性

 

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根據(jù)如圖所示裝置回答：

（1）當(dāng)X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO3時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　，陰極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　，電解反應(yīng)為　　　　　　　　　　　。 

（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO4時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　，陰極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，將0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①　 ； 

②　 ； 

③　 。 

（2）溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

（3）在這些粒子中，濃度為0．01 mol·L-1的是　　　，濃度為0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0．01 mol。 

 

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25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類不同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

 

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水的電離平衡曲線如圖所示：

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　，造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是　　　　　　。 

（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

 

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用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是(　　)

A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

 

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1．6×10-5

6．3×10-9

1．6×10-9

4．2×10-10

從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

 

下列敘述正確的是      A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

 

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