25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類(lèi)不同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

 

B

【解析】

試題分析：Na2CO3溶液中，水有電離平衡。

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是(　　)

 

 

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氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過(guò)熱能這一中間形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2H2+4OH--4e-4H2O 正極：O2+2H2O+4e-4OH-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(　　)

A．8．9×10-3 mol

B．4．5×10-2 mol

C．1．1×102 mol

D．5．6×10 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類(lèi)不同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的原理試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，將0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①　 ； 

②　 ； 

③　 。 

（2）溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

（3）在這些粒子中，濃度為0．01 mol·L-1的是　　　，濃度為0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0．01 mol。 

 

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將0．1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1B．0．02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

 

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一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是　　　，pH由大到小的順序是　　　　　　。 

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 

（3）當(dāng)c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　?#xa0;

（4）當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)椤　　　　?#xa0;

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的(　　)

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

 

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