Question

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． HCO₃^-電離的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• B． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• C． 過量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
• D． 新制氫氧化銅（堿性）和乙醛反應(yīng)：CH₃CHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式鹽的酸根離子，部分電離生成碳酸根離子和氫離子；
B．次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣；
C．過量的CO₂通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉；
D．乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水．

解答 解：A．H₃O⁺為水合氫離子，碳酸氫根離子為弱酸的酸式鹽的酸根離子，HCO₃^-電離的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，故A正確；
B．次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導致漂白粉失效，反應(yīng)方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑，故B錯誤；
C．過量的CO₂通入NaOH溶液中，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鹽，離子反應(yīng)方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-+H₂O，故C錯誤；
D．乙醛和新制Cu（OH）₂的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，乙醛為分子、氫氧化銅為沉淀、乙酸為弱電解質(zhì)、氧化亞銅為沉淀、水為弱電解質(zhì)，所以所有的反應(yīng)物、生成物都應(yīng)寫化學式，不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度中等，注意D所有的反應(yīng)物、生成物都應(yīng)寫化學式，不屬于離子反應(yīng)，為易錯項．