Question

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A.0.1mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COO－)

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) >c(H+)

C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0.1molL-1CH3COONa溶液與HCl溶液等體積混合生產(chǎn)等物質(zhì)的量的醋酸和氯化鈉，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，且電離程度較小，水也要電離出部分氫離子，則c(Na+)═c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)，故A正確；

B．0.1molL-1NH4Cl溶液與0.1molL-1氨水等體積混合后溶液的pH＞7，溶液顯堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) ＞c(H+)，故B正確；

C．0.1molL-1Na2CO3溶液與0.1molL-1NaHCO3溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒：c(Na)═c(CO32－)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，即2c(Na+)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故C正確；

D．0.1molL-1Na2C2O4溶液與0.1molL-1HCl溶液等體積混合生成等濃度的氯化鈉和草酸氫鈉溶液，溶液中存在電荷守恒，2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+(Cl-)═c(Na+)+c(H+)，故D錯(cuò)誤；

故選D。