【題目】取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g,加熱到質量不再發(fā)生變化,冷卻后稱其質量為6.36g。回答下列問題:
(1)若取等質量的原混合物溶于水,配成80mL溶液,則c(Na+) = ______mol·L-1;
(2)向(1)所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量,生成的CO2體積(標準狀況下)與加入的鹽酸體積有如下圖關系(不考慮CO2在水中的溶解),則a點消耗鹽酸的體積為_______mL。
【答案】1.5 80
【解析】
取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g,加熱到質量不再發(fā)生變化,冷卻后稱其質量為6.36g,說明全部是碳酸鈉,
⑴若取等質量的原混合物,根據(jù)鈉守恒來分析,碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g,分解最后得到碳酸鈉6.36g,物質的量為0.06mol,n(Na+) =0.06mol×2 =0.12mol,溶于水配成80mL溶液,則c(Na+) =,故答案為:1.5。
⑵2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm
168g 62g
xg 8.22g-6.36g
解得x = 5.04g,物質的量為0.06mol,根據(jù)鈉元素守恒,則碳酸鈉中鈉的物質的量為0.12mol – 0.06mol = 0.06mol,則碳酸鈉的物質的量為0.03mol,向⑴所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量,鹽酸先與碳酸鈉反應,將碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗0.03mol鹽酸,再加鹽酸產生1.12L二氧化碳氣體即0.05mol,又消耗鹽酸0.05mol,總消耗0.08mol鹽酸,則a點消耗鹽酸的體積,故答案為:80。
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【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是
A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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【題目】某化學小組模擬濕法技術將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:
已知銅氨溶液中銅元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在。
下列有關說法正確的是
A.反應Ⅰ中H2O2的作用是還原劑,操作①的名稱是過濾
B.操作②和③用到的主要儀器都是分液漏斗,其中操作②的目的是增加在水中的溶解度
C.操作④是加入過量的鐵粉,過濾;操作⑤的主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
D.流程中可循環(huán)使用的試劑有NH4Cl、有機溶劑和硫酸
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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。
①從結構角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為___,不同之處為____。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結構 D.共價鍵類型
②圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____、____。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質量為M,則y的計算表達式為____。
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【題目】25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是( )
A.0.1mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1mol·L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-) >c(H+)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】如圖表示一個化學反應過程,圖中的黑球表示兩個相同的單糖或其單元。
則圖中的a、b、c分別表示( )
A. 麥芽糖 麥芽糖酶 葡萄糖
B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖
C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖
D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖
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【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A的一系列反應如下(部分反應條件略去):
已知:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_____________,化學名稱是________________________。
(2)B的分子式為__________________________。
(3)②反應的化學方程式為_____________________________________。
(4)①和③的反應類型分別是___________、______________。
(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,④的化學方程式是______________。
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【題目】利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下圖所示:
根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②干燥混合氣體;③________________。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應____________。
(3)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式:____________________________________。
(4)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置的主要缺陷是 。
(5)已知丁烷與氯氣的取代反應的產物之一為C4H8Cl2,其有 種同分異構體。
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的物質,一定條件下它們的轉化關系如下(副產物已略去).
ABC
試回答:
(1)若X為O2,則A不可能是_____(填選項).
a.Si b.NH3c.Mg d.S
(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________,舉出C的一種用途__________.
(3)若A是一種黃綠色氣體單質,X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,反應①屬于置換反應,寫出反應①的化學方程式___________,C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為___________.
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